梁畅

摘 要：众所周知，在高考化学中，主要考点为以下三个模块：化学基础知识概念、化学实验基本操作技能和应用化学知识解决实际问题的能力。这些最终都是以笔试的方式呈现的，在高考中直接体现在学生的解题能力上。

关键词：解题能力；解决方案；发散思维

在高中化学解题中不能单纯地依赖题海战术，这样不仅会增加学生的学习备考负担，同时还会蚕食学生学习化学的兴趣与动力。因此，在化学教学中渗透一些高效可行的解题方法很有必要。下面我谈谈就高中化学教学中解题方法的几点渗透方案。

一、集思广益，确立最佳解决方案

近几年来，高考题目很多题的解法并不止一种，但不同的解法消耗的时间却大不一样，在教学中，教师要指导全体学生对所做的典型题目用不同的方法去解，并对学生提出的各种解法进行比较，从而确立最佳的解题方法。

例如：向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，全部被还原，测得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物质的量浓度是（ ）

A.0.75mol·L-1 B.1.5mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1

解法一：关注最终溶液中离子，把握电荷守恒。最终溶液中有Fe3+、Br-、Cl-，且n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol设FeBr2浓度为x，则0.1L·x·3=0.3 mol+0.3 mol，得x=2

解法二：Fe2+的还原性大于Br-，当通入Cl2后，先氧化Fe2+，据题意，Fe2+已全部被氧化。

设FeBr2浓度为x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-=0.15mol则n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol

则由电子得失守恒得：0.1L·x+（0.1L×2x-0.3 mol）=0.15 mol×2得x=2选C

评析：Cl2与FeBr2的反应是氧化还原考点中的热点，考查载体主要是离子方程式的书写以及化学计算。用电子得失守恒来解是常规解法，但此题中“测得溶液中c（Br-）=c（Cl-）”这一句把我们的思绪转向终态溶液，可以说是匠心独具，把握到了问题的本质——电荷守恒。……