伍强 方瑞光

摘要：为探究碳酸钠溶液与稀盐酸分步反应的机理，设计了恒压式实验装置。用该实验装置探究碳酸钠溶液与稀盐酸互滴反应的过程，解析了向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量发生分步反应的实验教学难点问题，有助于在教学中使学生能更好地领悟相关的化学反应原理。

关键词：碳酸钠；碳酸氢钠；互滴反应；创新设计；实验探究

文章编号：1005–6629（2016）8–0063–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

Na2CO3与盐酸发生分步反应，反应先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应生成CO2，实验探究该分步反应的机理一直是教材和教师要解决的难点问题。在实验教学中，有两种实验探究该分步反应机理的方案。第一种方案：设计Na2CO3和NaHCO3固体与稀盐酸反应的对比实验，根据NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应剧烈的实验现象，推测Na2CO3与盐酸发生分步反应。第二种方案：设计向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸至过量的实验，根据反应溶液的酸碱性强弱变化和生成CO2气体等实验现象，断定Na2CO3与盐酸发生分步反应。

人教版全日制普通高级中学教科书设计Na2CO3和NaHCO3固体与稀盐酸反应的对比实验来解决此难点问题。实验操作如下：“在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装0.3g Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。[1]”通常观察到NaHCO3固体与稀盐酸反应速率比Na2CO3固体与稀盐酸反应速率大。事实上，两个反应速率大小与如下三个因素有关：一是 Na2CO3与盐酸发生分步反应；二是颗粒大小，无水Na2CO3固体颗粒较大，NaHCO3晶体颗粒较小；……