王慧芳

摘 要：元素金属性、非金属性强弱判断是中学化学课的难点，对于职业院校的学生而言，更是难上加难，从元素金属性非金属性的实质入手，旨在帮助学生系统地掌握判断方法。

关键词：金属性；非金属性；依据；问题

元素的金属性也就是还原性，指的是元素失电子的性质；非金属性也即氧化性，指的是元素的电子性质。所以它们的强弱就与原子得失电子的能力有关，容易失电子的，金属性强；容易得电子的，非金属性强。所以，判断元素金属性、非金属性的强弱，应从参加反应的元素的原子得失电子的难易上进行分析，与原子得失电子数目的多少没有关系。那么，怎么就知道元素得失电子的难易呢？我们可以从以下几个方面入手分析：

一、判断元素金属性强弱依据

1.根据常见金属活动性顺序表判断。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Po Au

排在前面的金属其活泼性强，当然容易失电子，金属性强。

2.单质跟水（或酸）反应置换出氢气的难易程度——越易置换出氢气，金属性越强。

如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水缓慢反应，而Al与沸水也几乎不作用，所以金属性：Na>Mg>Al。

3.相互置换反应——较活泼金属能从不活泼金属的盐溶液中（或熔融态的盐中）把不活泼金属置换出来。

如Fe+Cu2+=Fe2++Cu金属性：Fe>Cu。

如Zn+Fe2+=Zn2++Fe说明金属性Zn>Fe

4.原电池中的正负极的判断——负极金属活泼性大于正极金属。

特殊情况，铝和铜用导线连接后放入冷浓硝酸中，因铝钝化，铜为负极，但金属性却为Al>Cu。

5.从结构上看，在元素周期表中，同一周期从左到右，金属性减弱；……