曹端喜 王后雄

摘要： 从高中的教学层次分别以NaHSO3溶液中各种平衡变化关系及溶液的pH测定，得出该溶液中各离子浓度。利用溶液中三大守恒关系进行理论计算，求得NaHSO3溶液中离子浓度大小的关系为[Na+]>[HSO -3]>[H+]>[SO2-3]>[OH-]，由此证明了该结论在一般情况下的正确性。

关键词： 溶液中的离子浓度； 亚硫酸氢钠溶液； 化学教学

文章编号： 1005-6629（2018）7-0095-03 中图分类号： G633.8 文獻标识码： B

1 问题的由来

NaHSO3属于多元弱酸的酸式盐，在溶液中存在的各种平衡具有一定的代表性，包括了易溶盐的电离、弱酸的电离平衡、水的电离平衡以及弱酸阴离子的水解平衡的多种变化。通过多方位、多角度地对该溶液中离子浓度的大小关系进行计算分析，从而对盐溶液中的各种变化情况有更加直观和深刻的认识。

2 分析角度

2.1 理论分析

理论分析是新课中的主要教学方法，适合大部分盐溶液中的离子浓度大小比较。首先要梳理溶液中存在哪些电离和水解过程，然后清楚溶液中存在哪些离子，最后根据各过程的相对程度大小综合判断出它们的浓度大小关系，大致思路如图1所示。

图1 盐溶液中存在的离子及浓度大小大致关系

在NaHSO3固体投入水中之前，纯水中只存在极其微弱的水的电离过程，显中性。投入NaHSO3固体后，NaHSO3固体溶于水，在水的作用下，离子键断裂，完全电离出Na+和HSO -3，然后HSO -3会结合水电离出的一部分H+形成H2SO3发生水解，从而促进了水的电离，但程度微弱，同时，HSO -3也会发生微弱的电离，产生H+和SO2-3，抑制水的电离，但由于HSO -3的电离常数Ka=6.3×10-8大于其水解常数Kh=7.7×10-13，所以NaHSO3溶液显酸性[1]。且水的电……