谢　雕唐　娅

（1重庆第三十七中学　重庆　400084；2重庆育才中学　重庆　400050）



同浓度NaHCO3溶液和CH3COONa溶液pH的比较研究

谢雕1唐娅2

（1重庆第三十七中学重庆400084；2重庆育才中学重庆400050）

摘要：在高中阶段，同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH比较在高中习题和各地高考题中都多次涉及，但笔者经过多方面实验和计算，发现两者比较存在很多问题，教师编制练习题时应审慎处理。

关键词：NaHCO3溶液；CH3COONa溶液；pH值；比较

“电离平衡”相关知识作为选修四《化学反应原理》中的重要章节，对学生的思维和理解能力要求较高，是学生学习时的难点内容。在笔者多年的高中教学中，时常遇到同浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液pH大小的比较问题，各地模拟及高考试题中均有涉及。例如：

【2014全国新课标卷II第11题】在一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ）

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+ c（H+）=c（OH-）+ c（HC2O4-）

D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaC1O三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③

正确答案：D

对于D选项在高中教学中我们很多教师通常会这样处理：常见酸的酸性强弱关系为CH3COOH＞H2CO3＞HC1O相同浓度盐的水解程度为CH3COO-＜HCO3-＜C1O-，因此，同浓度时pH大小关系为CH3COONa＜NaHCO3＜NaC1O。现三种盐的pH相同，故浓度关系为CH3COONa＞NaHCO3＞NaC1O。

但整个分析过程中，我们似乎忽略了碳酸氢钠溶液中HCO3-电离的影响，那么HCO3-的电离能否忽略呢，这是一个值得探究的问题。

首先，如果仅从水解知识分析，因为酸性强弱：CH3COOH＞HCO3-，则水解程度：HCO3-＞CH3COO-，NaHCO3的碱性强于CH3COONa。但实际上NaHCO3较为复杂，因为HCO3-既能水解又能电离，电离和水解过程相互抑制，相互影响，也就是说由于HCO3-的电离会减弱HCO3-水解的碱性。综合考虑，二者的碱性不能简单的比较，忽略HCO3-电离的思考是不严谨的。……