丁 萍

（江苏省姜堰中学江苏姜堰225500）

由一个演示实验引发的思考

丁 萍

（江苏省姜堰中学江苏姜堰225500）

对高中化学教材中的一个演示实验提出质疑，通过设计对比试验，证明了KCl等固体对的影响，并通过理论依据对实验结果进行了解释。

氯化铁；硫氰化钾；化学平衡；离子活度

一、教材设计

人教版选修4《化学反应原理》中关于化学平衡的移动这一节的内容是这样设计的,通过实验改变反应物和生成物的浓度,看溶液颜色的变化,从而得出浓度对化学平衡的影响。

课本中以FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN)3+3KCl的可逆反应为研究对象,通过改变FeCl3或KSCN的浓度进行对照实验,比较溶液颜色的变化从而得出浓度对化学平衡的影响。

二、提出问题

如果向平衡体系中加入KCl等固体,使KCl的浓度改变了,对化学平衡会有影响吗？

通常我们是这样分析的：根据勒沙特列原理,改变平衡体系中物质的浓度能影响化学平衡,其前提条件是改变参与反应的物质的浓度。从表面上看,KCl虽然参与了该反应,但实际上,该反应的本质是Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN)3。因此,加入KCl固体不能影响该化学平衡体系。

这样的答案是否正确呢？如果我们加入其他固体,情况又将怎样呢？我们还是通过实验进行验证。

三、实验探究

实验结论：当反应物浓度较大时,加入KCl固体对平衡几乎无影响；而在反应物浓度较稀时,加入KCl固体使KCl的浓度增大,化学平衡向逆反应方向移动。

实验结论：当反应物浓度较稀时,加入少量电解质对化学平衡均有影响。当阴离子相同时,钾盐对该平衡的影响比钠盐大；……