张丽珍

[摘   要]文章通过对高考电化学试题的分析，综合电化学命题方向，总结电化学电极方程式的书写技巧，并结合高考实例进行分析应用，以提高学生对电化学题型的解题能力。

[关键词]电化学;电极方程式;书写技巧

[中图分类号]    G633.8        [文献标识码]    A        [文章编号]    1674-6058（2021）20-0076-02

电化学特别是原电池的内容在历年高考试题中都占有重要地位。2020年高考全国Ⅰ卷、全国Ⅱ卷、全国Ⅲ卷的选择题中，都出现了电化学试题。从题型上看都是给出电池的装置和原理图，让考生分析电池的工作原理，选项设置主要考查考生对电池工作原理的理解程度，以及电极方程式的书写能力。

一、试题回顾

（2020·全国Ⅰ卷第12题）科学家近年发明了一种新型Zn-CO2水介质电池。电池示意图如图1，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）。

A.放电时，负极反应为[Zn-2e-+4OH-]=[Zn（OH）2-4]

B.放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol

C.充电时，电池总反应为[2Zn（OH）2-4]=[2Zn+O2↑+4OH-+2H2O]

D.充电时，正极溶液中OH?浓度升高

题目以新型Zn?CO2水介质电池为背景，给出了电池的装置和原理图。从原理图中不难分析出，放电时，CO2转化为HCOOH，C化合价从+4降低到+2，即CO2发生了还原反应，因此放电时右侧电极为正极，左侧电极为负极，且Zn发生氧化反应生成[Zn（OH）2-4];充电时，右侧电极为阳极，H2O发生氧化反应生成O2，左侧电极为阴极，[Zn（OH）2-4]发生还原反应生成Zn。因此放电时，负极上Zn发生氧化反应，电极方程式为[Zn-2e-+4OH-]=[Zn（OH）2-4]，故A正确;放电时，CO2转化为HCOOH，电……