路正华

碳酸钠（Na2CO3）是初中化学需要重点掌握的一种盐，具有诸多的化学性质，其性质规律是“酸碱盐”知识体系的重要构成，以其性质为背景命题的考题也是中考的热点问题，因此十分有必要对碳酸钠物质进行探究，下面举例探析其中的兩个方面。

探究一：碳酸钠水溶液的酸碱性

碳酸钠是由Na+和CO2-3构成的盐类物质，其俗称为“纯碱”，碳酸钠的水溶液呈碱性，可以使酚酞试液变为红色。在学习时需要对碳酸钠水溶液的酸碱性进行探究，从粒子角度来明晰对应溶液为碱性的原因。碳酸钠溶液中存在Na+、CO2-3和H2O分子三种粒子，探究时需要借用酚酞试液的指示作用对Na+和CO2-3进行对比探究。

例1：校化学研究小组发现Na2CO3溶液可以使酚酞试液变红，分析是Na2CO3在水中电离出了OH-，因此设计了三个实验，分析下列选项的说法，其中错误的是（ ）。

A.实验I是为了探究Na+能否使酚酞试液变红

B.实验II的目的是探究水分子能否使酚酞试液变红，但实则没有必要做

C.实验III的具体操作为：向盛有少量酚酞试液的试管内滴入K2CO3溶液，振荡，若酚酞试液变红即可证明CO2-3使得酚酞试液变红

D.Na2CO3溶液为碱性的原因是CO2-3与H2O发生反应生成了OH-

解析：本题目主要是通过对比实验来探究Na2CO3溶液呈碱性的原因，主要考查学生的综合探究能力。碳酸钠溶液中主要含有Na+、CO2-3和H2O分子三种粒子，因此进行了三个分实验，实验I滴加了NaCl主要是探究Na+是否可使酚酞试液变红，A选项正确;实验II滴加蒸馏水主要是探究H2O分子，但由于实验……