信广海

【摘要】九年级化学下册（人民教育出版社）酸碱盐是初中化学的终结性难点，酸碱盐内容综合了大部分元素化合物知识，涉及面广、题型灵活多变，对学生的理论知识扎实度和解题技能要求高，成为化学学习的最大一个分化点，学生顺利掌握复分解反应并能灵活应用成为酸碱盐教学的核心和关键。

【关键词】复分解反应   沉淀   气体

复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应;复分解反应的条件是两种化合物通过交换成分，生成物中有气体或沉淀或水才可以发生。对于学生而言，复分解反应的定义与发生的条件是易于理解并掌握的知识，然而，酸碱盐的种类繁多，相互之间的反应变化多样，物质溶解性在教材虽然有附表，但是对于资质平庸学习能力一般的学生依旧难于应对，从而制约了化学知识理解的整体性，成为学生面对单元测验甚至中考选拔的最大屏障。

化学教学的提升需要对知识细致入微的研读与讲解，更需要探究一些便捷有效的方法帮助学生突破难关，笔者通过近二十年的教学，不断积累教学技巧，力求让较为普通的学生顺利完成初中化学的学习。针对复分解反应的研究，总结出“一液两气八沉淀”教学方法，使复杂多变的酸碱盐反应变得较为直观易学，并较好的解决各类相关题型。

案例 有一种白色固体可能含有BaCl2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4和CuSO4中的一种或几种。对该固体进行如下实验。①取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得白色沉淀A和无色溶液B。②在白色沉淀A中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在无色溶液B中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀盐酸，白色沉淀不溶解。请回答下列问题。

【解析】符合①白色沉淀A条件的是BaSO4和BaCO3，结合②沉淀全部溶解，排除BaSO4 ③白色沉淀不溶解，故沉淀是AgCl，可知溶液中含有Cl-，结合三条信息，最终可以肯定溶液中没有Na2SO4和CuSO4，一定有BaCl2和Na2CO3，而NaCl无法判断。

题型五：计算题。

案例 现有一包白色粉末，含有NaCl、Na2CO3共40g，为测定样品中Na2CO3的纯度，向40g样品中滴入一定质量分数的CaCl2溶液，共生成5g沉淀;问：Na2CO3所占的质量分数？

【解析】NaCl和CaCl2不發生反应，Na2CO3和CaCl2符合⑧Ca2+ + CO32- =CaCO3↓，可写出化学方程式Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl，并进行计算，可得出Na2CO3所占的质量分数53%。