吴浩杰

【摘 要】 高中化学和初中化学相比，难度提高，很多化学原理较为复杂，对大部分同学而言，存在着理解上的困难，而将化合价应用在化学解题过程中可以有效提高解题效率，提高解题准确率。本文从氧化还原反应问题的三个方面入手，详细讨论化合价在高中化学解题效率提高中的运用。

【关键词】 高中化学；氧化还原反应；化合价

氧化还原反应是高中化学中的重难点知识，很多同学在求解氧化还原反应有关的题目时，需要耗费大量的时间，这是因为很多同学没有应用化合价知识，通过化合价的合理应用，可以有效提高解题效率，保证解题的正确率不断提升，因此加强对化合价应用的研究，具有着十分重要的价值。

一、氧化还原反应计算物质具体量值中化合价的应用

在氧化还原反应中经常会遇见一些复杂的定量问题，如果采用直接计算的方式，计算量较大，甚至存在无法解答的情况，但是采用化合价得到具体的电子守恒方程，计算量随之降低，计算结果也相对准确。比如，将一定量的硝酸（HNO3）浓溶液和3.84克的铜元素（Cu）相混合，并且利用收集气瓶收集两者融合后形成的气体，发现该气体在标准状况下，质量为1摩尔，那么请问将该收集气瓶放入到水槽后，保证状况不变，需要融入多少量的氧气才能够让该收集气瓶被溶液填满。在实际解题的过程中，采用化合价的方式，将铜元素（Cu）从单质零价变为正二价，因此可知1摩尔的铜元素就会失去2摩尔的电子，而氧气和氢气反应状态下，1摩尔的氧气可以得到4摩尔电子，在此基础上，只要计算出铜元素的量，就可以得到氢气的量，因为铜元素的质量分数为64.1摩尔，因此在标准体系下为22.4升，因此可以得到氧气体积为0.672升。

二、氧化還原反应计算物质具体量比中化合价的应用

在氧化还原反应中，除了要求出物质的具体量值之外，还涉及到具体量比问题，氧化还原反应问题中的核心应用原理为电子守恒原理，根据该原理列出具体的方程，在这个解题过程中化合价的运用极为关键。比如，假设在某种条件下，硫酸铵（NH4）2SO4发生了分解反应，分解成氨气NH3、二氧化硫气体SO2、氮气N2、水H2O等物质，求解二氧化硫气体SO2、氮气N2之间的物质量比。采用化合价进行解题，可知氨气NH3、水H2O中的元素没有发生变化，而中的二氧化硫气体SO2中的硫元素从硫酸铵（NH4）2SO4中由正六价变为正四价，得到了电子，属于还原财务，而氮气N2中的氮元素为从硫酸铵（NH4）2SO4由正三价变为零价，属于反应中产生的氧化物。因此可知化合价的变化之比，也就明确了硫元素和氮元素之间的化合价比值为3∶2，根据具体的求解，可知二氧化硫气体SO2、氮气N2之间的物质量比为3∶1，由此可知，化合价在氧化还原反应计算物质具体量比中化合价的应用，能够有效减少解题步骤，提高解题效率。

三、氧化还原反应求解物质具体元素中化合价的应用

氧化还原反应中涉及到氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，这四个元素的化合价是一种可以相互求解的关系，也就是说在已知其中三种元素的化合价，就能够知道剩余元素的化合价。

【参考文献】

[1] 黄心怡. 试分析化合价在高中化学解题效率提高中的运用[J]. 数理化解题研究，2017（7）.