刘怀乐

摘要：红热的Cu丝与乙醇的反应，属于氧化剂（CuO）氧化乙醇；乙醇的催化氧化属于乙醇在Cu催化条件的脱氢氧化。本实验是在隔绝（排除）空气的条件下，观察加热的铜丝与乙醇蒸气反应，生成乙醛被碱性Cu（OH）₂检验。

关键词：乙醇蒸气；红热Cu丝（CuO）；脱氢；隔绝（排除）空气；碱性氢氧化铜；可逆反应

文章编号：1008-0546（2017）11—0094—01 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008—0546.2017.11.031

现行高中化学（必修2）74页，陈述了乙醇氧化反应的四点性质：

（1）乙醇在空气中燃烧；

（2）在一定条件下乙醇可以与氧化剂发生反应；

（3）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成乙醛（CH₃CHO）；

（4）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或………

这里，试想对乙醇的铜催化氧化补充一个实验。

一、关于铜或银等催化氧化乙醇的理性分析

乙醇的催化氧化早有成熟的理论和实践，在教学中必须把握好以下两点：

第一，乙醇的铜催化氧化是一个可逆的脱氢氧化过程，反应是吸热的，反应要消耗能量（须加热）。

第二，若将乙醇的蒸气和适量的空气或氧气一起通过催化剂进行氧化脱氢，则氢和氧会结合生成水，反应可以进行到底。这里，氢气的氧化反应是放热的。

于是才有如下的不可逆反应生成乙醛：

可见，教材出示的乙醇在Cu催化氧化生成乙醛的反应，是在一定条件下（Cu或Ag催化，加热）两个反应的加和式。

二、乙醇催化（脱氢）氧化的实验设计

乙醇的催化（Cu）脱氢是外界提供能量（加热）条件下发生的脱氢氧化，反应是在仅有乙醇蒸气和Cu存在的条件下生成乙醛，这是实验设计的关键。