孙克俊

摘 要：钠与氧气反应，产物分别为Na2O（氧化钠）和Na2O2（过氧化钠）。过氧化钠与二氧化碳，酸，水反应，反应过程中均有氧气（O2）放出。Na2O2（过氧化钠）与盐酸反应，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。将少量Na2O2投入到CuCl2溶液中，Na2O2是先和水先反应生成NaOH，和H2。OH-再与Cu2+反应生成Cu（OH）2沉淀。Na2O2与FeCl3溶液反应，首先Na2O2与H2O反应，生成NaOH和O2，NaOH与Fe3+离子反应生成Fe（OH）3。所以先有气泡产生，然后有红褐色沉淀生成。

关键词：过氧化钠；实验探究；供氧剂；强氧化性；漂剂性；杀菌消毒

钠在氧气中燃烧有两种情况：一种情况是氧气量不足时：4Na+O2=2Na2O（氧化钠）。第二种情况是氧气充足时：2Na+O2=Na2O2（过氧化钠）。过氧化钠不为碱性氧化物，但可以跟二氧化碳，酸，水反应，产物中都有氧气（O2）放出，即：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，与2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。

探究实验1

某淡黄色的固体物质，它的化学性质比较活泼，在通常状况下会与多种物质发生化学反应。例如，它与CO2反应时，只生成了Na2CO3和O2，它与稀盐酸反应时，非常剧烈，产物为NaCl、H2O和O2。探究步骤：a.取少量的淡黄色的颗粒状固体投入到盛有少量水的试管中，可观察到产生了一种无色无味的气体；b.再向试管中滴加几滴酚酞试液，可观察到烧杯中溶液变红。根据实验现象，回答下列问题：

（1）该淡黄色的固体物质中一定含有什么元素，谈谈你的依据是什么？

分析：淡黄色的固体物质中一定含有钠和氧两种元素，因为该物质与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2，根据反应前后原子守恒规律可知该淡黄色固体中肯定含有两种元素，即为钠（Na）和氧（O）。

（2）某学生对该实验a中产生的气体的组成提出了以下两种假设：a该气体为CO；……