谢季霖

摘要：高中化学和高中教育中的其他学科相比较，其实用性和实践性特点比较明显。新课程改革对高中化学的要求是提升化学学科的实效性。化学学科对学生的探究和逻辑思维能力有非常高的要求，直接影响了教训目标的实现。对此，在高中化学解题中使用守恒法比较频繁，高中化学题目中包含了非常多的因素，使用不合理的解题方法可以导致解题时间不断增加，甚至带来误解，对学生来说，使用守恒法可以有效的防止问题的出现，文中从守恒法的概念来说，对高中化学解题过程中守恒法的运用进行了分析。

关键词：高中化学 解题 守恒法 运用

作为一门实用性比较强的学科，化学要求学生的逻辑思维和探究能力都非常高，所以想更好的培养学生的解题能力，就需要科学合理的使用守恒法，就比较复杂的化学知识进行分解，更好的提高运算的准确性，更加有效地培养学生的思维能力。通过使用守恒法，更好的提高学生在高中化学解题中游刃有余。

一、守恒法概述

化学解题中的关键形式守恒法，一般是对物质发生了反应之后，根据物质之间的内在守恒定律，对生成物和反应物的质量进行计算，更好的行之有效的将复杂的难题解决掉，让题目更加简单直观。解题的流程中，使用守恒法不需要对细节和过程进行考虑，要对反应物之间的关联进行了解，关注不同物质之间出现的化学反应的时候的变化形式，确定各个物理量之间的内在关系，需要进行关注的是，物质之间的联系要详细分析，从两方面进行考虑：1.写出多个化学反应关系式，找到其中的联系；2.解题过程中，将某种元素联系到其中，简化非常复杂的题目，让学生更加迅速的将思路缕清，将解题的正确率提高。

二、高中化学解题过程中守恒法的运用

（一）质量守恒法

化学反应式当中，原子之间的重新组合，就直接体现了化学反应的本质。化学反应中存在着多种多样的化学量守恒关系。其中，质量守恒主要是发生于物质发生反应前后，质量总和不变，同时，将溶液进行配制稀释，溶液质量也不会出现改变。在高中化学题目解答当中，使用质量守恒法，对有关的化学问题进行解决。

比如：氢氧化钾固体100g中，碳酸钾含量为7.2%，水的含量为2.8%。在100ml浓度为3mol/L的盐酸中放入2g的氢氧化钾固体，将浓度为1.5mol/L的40.6mL的氢氧化钾溶液中加入多出的盐酸，请问中和之后的溶液在进行加热蒸发之后得到的固体质量。

解答：整个化学问题解答的过程中，按照平时的解决方法，过程不简单，还比较容易出现失误，通过这个问题，我们可以更好的发现，最后蒸发获得的固体物是氯化钾，然而Cl元素来源于HCI，所以，利用质量守恒的方法来将HCI和KCI的质量计算出来。

（二）电子守恒法的应用分析

电子守恒法是发生化学反应前后，所有物质之间都会发生电子得失，整个过程中失去电子的数和得到电子数是一致的。往常这种电子守恒法经常使用在包含氧化还原反应的化学题目当中。

通过一道化学题来更好的表现化学题目解题中应用电子守恒法的分析：将Cu与Mg的合金2.3g融入浓硝酸溶液中。假如该溶液发生氧化还原反应之后，产生的NO2和N2O4分别为4000ml和300ml。现在需要向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，则再次发生化学反应后产生沉淀的质量是多少？

分析题目可以了解，发生氧化还原反应之后的溶液加入氢氧化钠之后，出现了沉淀物是Cu（OH）2和Mg（OH）2。

按照电子守恒原理分析化学反应，可以了解到氢氧根离子是铜和镁离子的二倍总和。另外，上面化学反应当中，化学反应当中铜离子和镁离子所带正电荷质量之和同铜镁合金失去的电子物质的量一致。在整个化学反应发生过程中，发生转移的电子总物质量和NO2和N2O4转移电子的物质的量相等，因此可以将OH-的无质量的量计算出来，同时加入足量的氢氧化钠溶液之后，产生的沉淀质量计算出来。和原来的計算方式比较，应用电子守恒法非常明显的降低了学生的计算量，同时在一定程度上保证了化学问题的解题质量。

（三）元素守恒法的应用分析

元素守恒法主要是指，化学反应发生前后，所有物质中包含的元素只是在形式当中出现了一些变化，同时伴随着实际的元素种类不会发生变化。在实际的高中化学题目的解答中，我们可以根据元素守恒方法，仅仅分析化学反应中元素整个反应过程中的对应关系，结合化学守恒定律得到最终的计算结果。

使用守恒方法在解题过程中可以更好的将求解过程进行简化，能够让学生的解题思路更加清楚明了，学习的流程中，要不断的对题目中的有利条件进行寻找，培养学生的创新思维能力，只有思维活跃了，解题的效率才会提高。

参考文献：

[1]李明.守恒法在高中化学解题中的应用分析[J].中学生数理化（学习研究），2016，（06）.

[2]唐泽琨.守恒法在高中化学解题中的应用分析[J].高考，2016，（18）.

（作者单位：湖南省长沙市麓山国际实验学校）