潘亚峰

【中图分类号】G623.22 【文献标识码】A 【文章编号】2095-3089（2014）6-0192-02

盐的水解是高中化学的重点内容，同时也是基础内容。涉及较多的知识点，具有较强的综合性及灵活性。高考中涉及此类考点，主要考察学生对电离平衡、强弱电解质等相关知识的掌握度及各项知识的综合运用能力。然而，由于盐类水解知识相对较分散，学生在解题过程中往往遇到各种问题，影响解题效率，打击学生学习化学的信心。因此，本文针对“盐的水解”中的相关问题来提出相应解决方法，以望对后期学生解题起到参考作用。

一、比较溶液酸碱性强弱

盐类水解在高考题中较为常见，通常情况下，盐类水解规律为：当有弱就水解，无弱不水解；越弱、越热、越稀越水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。如：醋酸钠为强碱弱盐，水溶液由于醋酸根的水解进而呈现碱性；而醋酸铵为弱酸弱碱盐，其水解程度呈现中性。学生只有了解盐类水解规律才能够熟练解题。而在高考中，主要考察盐类水解的规律、方程式、原理或外界条件对水解平衡的影响等。

例1：对滴有酚酞试液的溶液，做以下操作时颜色变深色的是（）

A 氨水中加入少量的NH4CL B 对明矾溶液进行加热

C 在小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 D 对CH3COONa溶液加热

解析：A项：因为NH4CL水解后为呈现酸性，对颜色无影响。B项：明矾溶液加热过程中，AL3++3H2O====AL（OH）3+3H+，当加热时，平衡向右移，且水解程度逐渐增大，酸性逐渐增强，故对颜色没有影响，不发生任何变化。C项：NaCl加入到酚酞试液中并不发生水解，故对颜色无影响。……