符慧敏

（南京市第九中学 江苏 南京 210018）

化学必修1 第二章第二节“离子反应”包括紧密联系的两个部分“酸、碱、盐在水中的电离”和“离子反应发生的条件”。 如何引导学生正确而深刻地理解电解质的电离，是本节教学的关键，而什么是离子反应、电解质溶液中真正是哪些离子参加了反应， 仍是需要突破的难点。

对于“离子反应的实质及其发生的条件”这个重点和难点的教学，我尝试着改进了演示实验，希望将“离子在反应”呈现在学生眼前。

在讨论重、难点问题之前，有关的知识准备和铺垫必不可少。

我们先通过NaCl 固体、稀硫酸、Ba（OH）2溶液、蔗糖溶液、纯水、KNO3溶液的导电性实验明确了不同物质导电的原因，最关键的一点是：稀硫酸、Ba（OH）2溶液、KNO3溶液能导电， 是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在，在这里为后面的实验讨论埋下伏笔。 然后从NaCl 在水中的溶解和电离总结出电离的概念并简单地进行概念的辨析。 再由NaCl 在熔融状态下也能电离出阴阳离子，总结出电解质的概念，并对定义中的关键词“熔融状态”、“或”、“化合物”进行重点讲解。

在学生总结出常见电解质有酸、碱、盐、水等之后，进行一系列问题的讨论：能导电的就是电解质吗？ 是电解质就能导电吗？ BaSO4、CaCO3、AgCl 是不是电解质？ 液态的CO2、NH3、SO2能不能导电？ CO2、NH3、SO2的水溶液能不能导电？CO2、NH3、SO2是不是电解质？学生从讨论中得出结论：①能导电的物质不一定是电解质，电解质应该是化合物，单质和混合物不属于电解质。 ②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。……