徐雷

平衡常数是中学教学的难点和高频考点，既能考查计算能力，又能解决所有平衡问题，特别是量的变化必须用它。学生在平衡部分的学习中，遇到疑难问题，常常不是进行积极思考和探索，而是通过记忆规律，套用结论去解决问题，由于规律、结论多，又不知道它们是怎么来的，也不知道其适用条件是什么，结果是虽然现在好像听懂了，但只要问题换一下又不会了。就平衡问题而言，学生主要是用勒夏特列原理进行分析解释，有不少问题从定性角度是不易解释清楚的，但若从平衡常数角度，这些问题反而迎刃而解。本文以学生常见的几个疑难问题为例，从平衡常数角度进行分析解释。

疑难问题1 加水稀释NH4Cl溶液时，NH4Cl水解平衡如何移动。

教师一般是用“加水促水解”这个结论来解释的，那原因是什么？可以通过计算分析一下：设

NH+4+H2ONH3·H2O+H+

达到平衡后，NH+4、NH3·H2O、H+的浓度（mol/L）分别为a、b、c。现在若把NH4Cl溶液加水稀释至原来的10倍，此时NH+4、NH3·H2O、H+的瞬时浓度

（mol/L）分别为a/10、b/10、c/10，根据

Qc=c（NH3·H2O）c（H+）c（NH+4）=b10×c10a10

=110×bca=K10

即Qc

点睛 这样处理，一方面可以复习：根据Qc与K的相对大小判断反应进行的方向：①Qc=Kc，反应处于平衡状态;②QcKc，反应向逆反应方向进行。另一方面，找出证据，严密推理，让学生弄清背后的逻辑。

同理，该方法也可以解释“加水促电离”。

疑难问题2 向少量Mg（OH）2沉淀中滴加NH4Cl溶液，沉淀溶解，但向Al（OH）3沉淀中滴加NH4Cl溶液，沉淀却不溶解。

根据Mg（OH）2的沉淀溶解平衡：

Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）

NH4Cl电离出的NH+4能结合OH-，使沉淀溶解平衡右移。但迁移到Al（OH）3沉淀溶解平衡：

Al（OH）3（s）Al3+（aq）+3OH-（aq）

就无法解释。若换个角度，从平衡常数角度进行分析，则豁然开朗。……