侯剑

水溶液中的离子平衡是高中化学知识的重点，也是高考考查的热点题型。为加强理解掌握水溶液中的离子平衡的有关知识，下面针对它的常见误区进行剖析。

一、有关电解质的常见误区剖析

1.误认为不是电解质的物质就是非电解质。

剖析 电解质和非电解质研究的对象是化合物，而单质既不是电解质，也不是非电解质。

2.误认为在水溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质。

剖析 电解质溶液的导电性取决于离子的浓度和离子所带电荷，而与电解质的强弱没有必然联系。3.误认为强电解质都是离子化合物。

剖析 电解质的强弱决定于其在水溶液里能否完全电离，强酸（如H2SO4、HCl、HNO3）都属于强电解质，但它们都是共价化合物。

4.误认为电解质在任何情况下都能够导电。

剖析 电解质只有在水溶液里或熔融状态下能够导电，否则不能导电。如氯化钠晶体不导电。

5.误认为盐都是强电解质。

剖析 绝大多数盐是强电解质，但氯化汞、醋酸铅等少数盐是弱电解质。

二、电离平衡的常见误区剖析

1.误认为电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度一定增大。

剖析 升高温度使电离平衡向电离方向移动，则弱电解质的电离程度增大;但增大浓度使电离平衡向电离方向移动，则弱电解质的电离程度减小。

2.误认为弱电解质在加水稀释时，溶液中离子浓度都减小。

剖析 弱酸在稀释时，弱酸电离出的H+和弱酸根离子的浓度减小，但c（OH-）增大;弱碱（如氨水）在加水稀释的过程中，弱酸电离出的OH-和弱碱根离子的浓度减小，但c（H+）增大。……