李江峻

(江苏省如皋第一中等专业学校 226500)

一、查看化学式以及离子符号

此离子方程式为Ca(HCO3)2溶液与稀盐酸溶液混合之后发生的化学反应，此离子方程式的书写是错误的，因为碳酸氢钙是易溶于水的盐，它应该被拆分成离子形式.

在离子方程式之中，有些物质必须拆分成离子形式，有些物质不可以拆分成离子形式，那么，强酸、强碱和易溶于水的盐在离子方程式中必须拆分，而一些弱电解质比如弱酸、弱碱和水等等还有非电解质、单质、氧化物、气体、难溶于水的物质(沉淀物)和一些特殊物质比如说络合物等等都需要在离子方程式中保持原式，不可以拆分成离子，只能是化学式，(弱酸的酸根不可以拆分).

下面来介绍一些比较常见的不可以拆分的物质：

在离子方程式中不可拆分的酸：

H3PO4、HF、H2S、HClO、CH3COOH.

在离子方程式中不可拆分的碱：

NH3·H2O.

在离子方程式中不可以拆分的酸式酸根：

在离子方程式中强酸的酸式酸根必须拆分：

二、查看离子方程式左右两边电荷守恒

例2往FeSO4溶液之中加入适量H2O2溶液

此离子方程式是错误的，它的左右两边的电荷不守恒，对于氧化还原方程式，试卷中常常会出现电荷不守恒的错误离子方程式，让判断其是否正确，这时可以利用电荷守恒来对其进行直观地判断，判断电荷守恒的最简便方法就是：将离子方程式看成两半，等号左边和等号右边，然后分别将两边的电荷加起来(注意加电荷时，要把离子符号前面的系数也加进去)，看两边的电荷是否相等.

三、查看离子方程式的反应原理

例3往AlCl3溶液之中加入过量的氨水

每个离子方程式的写出都是有它的化学反应原理的，不能把根本就不存在的化学反应写出离子方程式，这纯属就是在胡乱捏造，并且即便是可以发生的化学反应也必须尊重实验事实，因此，离子方程式的书写一定要遵循化学反应原理，千万不能主观臆造.

四、查看反应物以及产物是否符合题意

例4往NaHCO3溶液之中加入少量石灰水进行反应

因为题目中给出的是少量的石灰石与碳酸氢钠溶液反应，所以对于NaHCO3来说，Ca2+和OH-是少量的，它们完全反应，由此可以知道钙离子和氢氧根离子的个数比为1∶2，而不是题中的1∶1.

有些题目为了考察学生的仔细程度，经常考察一些少量、过量、适量以及滴加顺序等等的限制条件，碰到这类题目时，就应该提高警惕，要格外注意这些限制条件对产物的影响.比如说在Na2SiO3溶液之中加入足量的CO2,它的产物是酸式盐，即在碱溶液或者一些弱酸性盐溶液中通入足量的多元弱酸或者多元弱酸的酸酐，它们的产物一般都是酸式盐，注意不是正盐，当通入的是少量时，产物一般就是正盐而不是酸式盐了.多元酸的酸式盐与碱的反应，反应物的用量不同的话，那么反应的产物也就不一样，比如Ca(HCO3)2和NaOH发生反应，首先确定反应物之中量少的将其系数定为1，然后再根据另外一个反应物的用量与其作比较来确定系数，可以将这个方法称为化学方程式中的“待定系数法”，NaHCO3和Ca(OH)2进行反应时，也可以利用这个方法来快速判断离子方程式的正确与否，即反应物中少量的物质的离子配比关系必须满足化学式的比例关系.

五、查看多离子反应是否有遗漏

例5向CuSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

此离子方程式是错误的，因为混合溶液中存在多离子，遗漏了铜离子与氢氧根离子也会发生反应生成难溶于水的氢氧化铜沉淀，此类题目需要注意的点就是要注意混合溶液之中存在很多离子，在它们之间有多少会两两发生反应，哪些又是可以大量共存的，这些都需要学生有足够扎实的对化学反应原理的了解，并且有些难溶于水的物质不太常见，学生就有可能不知道它是一种难溶物质，这就容易造成失分，因此，要熟记溶解度表，记住难溶的物质是关键的地方.

六、查看符号使用

例6制备Fe(OH)3胶体：应该先将蒸馏水煮沸，然后再向沸水中加入FeCl3溶液

请根据上述内容解决以下问题：

下面离子方程式书写正确的是( ).

A.氨通入CH3COOH溶液中：

B.盐酸加入到澄清的石灰水中:

C.BaCO3与CH3COOH反应：

D.CaHCO3溶液与盐酸发生反应：

答案为BD.

通过上述快速判断离子方程式正误的方法策略的介绍，不难发现解决这些题目的关键之处在于掌握做题的技巧，然而掌握做题技巧就需要勤加练习，多总结不同类型的题目，每一个类型的题目就挑一个典型的题目作为例题，摸透背后的知识点，才能熟悉命题人的出题套路.