化学平衡移动对反应物转化率的影响
2014-04-23王开山
王开山
在化学平衡教学中经常会遇到与反应物转化率有关的问题。化学平衡移动对反应物的转化率有什么样的影响？本文就不同条件下化学平衡移动对反应物转化率的影响进行简要的分析。
一、不改变反应物的量，平衡移动对反应物转化率的影响
解析利用等效的思想进行转化。当充入一定量的A后，建立起的平衡与原平衡等效，A的转化率不变。
2.反应物不只一种
（1）增加A的量，A和B的转化率会怎样变化？减小A的量，A和B的转化率会怎样变化？
解析在恒温恒压条件下，增加A的量，情况比较复杂，视具体题目而定。
（2）同时增加A和B的量，反应物转化率会怎样变化？
解析若同时按照反应物的系数同倍数增加A和B的量，建立起的平衡与原平衡等效，反应物的转化率不变。
若A和B量的增加不是按照反应物的系数倍数关系在增加，视具体题目而定。
（注：反应物量的减少或生成物量的增加、减少对反应物转化率的影响分析同上。）
习题训练：
解析（1）当在恒温恒压条件下：充入一定量的NO2后，建立起的平衡与原平衡等效，NO2的转化率不变。
（2）当在恒温恒容条件下：利用等效思想进行转化。假设该容器的体积可变，则充入一定量的NO2后，建立起的平衡与原平衡等效，NO2的转化率不变。当体积不变时，可以认为在恒温恒压的基础上将体积缩小，即增大了整个体系的压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。
发散（1）：如果在恒温恒容的情况下，充入一定量的N2O4，NO2的转化率会怎样变化？
发散（2）：当在恒温恒容的条件下减小NO2或N2O4的量，NO2的转化率会怎样变化？
（收稿日期：2013-11-12）
在化学平衡教学中经常会遇到与反应物转化率有关的问题。化学平衡移动对反应物的转化率有什么样的影响？本文就不同条件下化学平衡移动对反应物转化率的影响进行简要的分析。
一、不改变反应物的量，平衡移动对反应物转化率的影响
解析利用等效的思想进行转化。当充入一定量的A后，建立起的平衡与原平衡等效，A的转化率不变。
2.反应物不只一种
（1）增加A的量，A和B的转化率会怎样变化？减小A的量，A和B的转化率会怎样变化？
解析在恒温恒压条件下，增加A的量，情况比较复杂，视具体题目而定。
（2）同时增加A和B的量，反应物转化率会怎样变化？
解析若同时按照反应物的系数同倍数增加A和B的量，建立起的平衡与原平衡等效，反应物的转化率不变。
若A和B量的增加不是按照反应物的系数倍数关系在增加，视具体题目而定。
（注：反应物量的减少或生成物量的增加、减少对反应物转化率的影响分析同上。）
习题训练：
解析（1）当在恒温恒压条件下：充入一定量的NO2后，建立起的平衡与原平衡等效，NO2的转化率不变。
（2）当在恒温恒容条件下：利用等效思想进行转化。假设该容器的体积可变，则充入一定量的NO2后，建立起的平衡与原平衡等效，NO2的转化率不变。当体积不变时，可以认为在恒温恒压的基础上将体积缩小，即增大了整个体系的压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。
发散（1）：如果在恒温恒容的情况下，充入一定量的N2O4，NO2的转化率会怎样变化？
发散（2）：当在恒温恒容的条件下减小NO2或N2O4的量，NO2的转化率会怎样变化？
（收稿日期：2013-11-12）
在化学平衡教学中经常会遇到与反应物转化率有关的问题。化学平衡移动对反应物的转化率有什么样的影响？本文就不同条件下化学平衡移动对反应物转化率的影响进行简要的分析。
一、不改变反应物的量，平衡移动对反应物转化率的影响
解析利用等效的思想进行转化。当充入一定量的A后，建立起的平衡与原平衡等效，A的转化率不变。
2.反应物不只一种
（1）增加A的量，A和B的转化率会怎样变化？减小A的量，A和B的转化率会怎样变化？
解析在恒温恒压条件下，增加A的量，情况比较复杂，视具体题目而定。
（2）同时增加A和B的量，反应物转化率会怎样变化？
解析若同时按照反应物的系数同倍数增加A和B的量，建立起的平衡与原平衡等效，反应物的转化率不变。
若A和B量的增加不是按照反应物的系数倍数关系在增加，视具体题目而定。
（注：反应物量的减少或生成物量的增加、减少对反应物转化率的影响分析同上。）
习题训练：
解析（1）当在恒温恒压条件下：充入一定量的NO2后，建立起的平衡与原平衡等效，NO2的转化率不变。
（2）当在恒温恒容条件下：利用等效思想进行转化。假设该容器的体积可变，则充入一定量的NO2后，建立起的平衡与原平衡等效，NO2的转化率不变。当体积不变时，可以认为在恒温恒压的基础上将体积缩小，即增大了整个体系的压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大。
发散（1）：如果在恒温恒容的情况下，充入一定量的N2O4，NO2的转化率会怎样变化？
发散（2）：当在恒温恒容的条件下减小NO2或N2O4的量，NO2的转化率会怎样变化？
（收稿日期：2013-11-12）
