王飞 王晓波

摘 要：平衡条件下的移动问题，终归以控制变量为前提，从平衡移动原理角度来分析和解答.探究了改变压强，平衡移动方向、生成物的质量和物质的量n、混合气体的质量和n（总）和生成物的质量分数和体积分数φ的变化关系.

关键词：平衡移动;质量分数;体积分数;高中化学

中图分类号：G632文献标识码：A文章编号：1008-0333（2021）10-0100-03

选修四《化学反应原理》的学习对师生来说有一定难度，特别是近些年题型新颖，甚至与大学的《物理化学》、《分析化学》、《无机化学》衔接默契，增强了讲练的难度和困惑.不过这个专题的学习有章可循，存有一定的规律.现就平日里的典型练习的质量分数和体积分数的变化进行系统分析解答，供各位同仁参考借鉴，敬请提出批评指正.

在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X，发生反应：mX（g）nY（g）+Z（g），ΔH=Q kJ/mol.反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系见表1.

表1

1241001.000.750.532001.200.900.633001.30

1.000.70

控制其他条件不变，改变压强，Y的质量分数和体积分数有何变化？

对反应mX（g）nY（g）+Z（g），ΔH=Q kJ/mol来说，根据表格中的数据变化，保持恒容条件下，控制温度的变化，升高温度，Y的物质的量浓度c（Y）增大，平衡正向移动，正向吸热，ΔH>0，即Q>0.保持恒温条件，控制容器体积的变化，增大容器的体积，相当于减压，当容器的体积增大为原来的n倍，理论上c（Y）减小为原来的1/n.由表格中的数据，当容器的体积增大为原来的2倍，c（Y）减小的程度不到原来的一半，即减压平衡正向移动，平衡向物质的量增大的方向移动，m<n+1.

一、质量分数的变化……