薛志威

根据价层电子对互斥理论能够能分析VSEPR模型和分子构型，在教学过程中，有学生提出这样的问题：如SO2的VSEPR模型平面三角形，硫原子的价电子数是6，而模型中只看到硫的其中的4个价电子，还有2个去哪了？在算硫原子的孤电子对数时，每个氧原子会消耗硫原子的2个价电子，而这模型只看到每个氧原子消耗硫原子的1个电子形成1个σ键，为什么？中心原子硫原孤电子对怎么算出是两对，2个σ键消耗硫2个电子，那还有4个价电子，不是两对吗？对于这一系列问题，要肯定学生能深入思考和追根问底的精神。

价层电子对互斥理论，它教给学生的是一种精准的公式和方法，能够快速分析VSEPR模型和分子构型。它只解释了原子间如何参与成σ键，如何计算中心原子孤电子对数，这些决定分子立体结构的因素。但对于计算公式的原理和分子内各原子所有的价电子怎样参与成键，并没分析清楚。基于教材的要求和考试的方向，认为没有必要深挖细种，但这显然不符合化学教学核心素养“宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知”的基本要求。况且从追求化学知识的体系性来看，很有必要对学生提出的问题进行深入分析和归纳总结。

一、关于π键教学的几点思考

我们在学习共价键的分类时，知道共价键除了有σ键，还有π键。在回答学生有关SO2的有关成价电子的键情况时，SO2其平面三角形的VSEPR模型，只解释了硫孤对电子和成σ键的情况，硫原子的其它价电子（P轨道）和氧原子的价电子（ P轨道）还参与形成肩并肩的π键。……