李峰屹

摘 要：电化学作为中学化学基本理论的一个重要部分，向内涵括了氧化还原反应、电解质溶液等基础理论，向外与其它学科以及生产生活紧密联系.由于这部分内容综合性强、牵涉面广，对思维的强度、广度要求较高，因而一直以来都是高考考查的热点内容，同时也容易使学生在解题过程中因顾此失彼而导致出错.现将一些电化学典型解题错例归纳分析如下，帮助学生以“错”为鉴，举一反三.

关键词：电化学;错例分析;高中化学

中图分类号：G632文献标识码：A文章编号：1008-0333（2020）22-0091-02

一、电极判断

例1 将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成原电池.此电池工作时，下列叙述中正确的是（）.

A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B.负极反应式为：Al-3e-+4OH-AlO2-+2H2O

C.该电池的内外电源中，电流均是由电子定向移动形成的

D.Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出错解 A、D

错因 由于在教材和绝大多数教辅资料中介绍的原电池都是较活泼金属作负极，因此，学生往往直观地、以偏概全地认为是较活泼金属作负极，从而导致误选.

解析 形成原电池的内因是在两电极上和电解质溶液中能发生自发的氧化还原反应.判断原电池正、负极的依据是：失去电子、发生氧化反应的一极为负极;得到电子、发生还原反应的一极为正极.由于镁与碱溶液不发生反应，而铝与碱溶液能够发生反应，因而在碱溶液中能形成原电池不是因为Mg+2H+Mg2++H2↑，而是因为2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2↑，该电池中是铝失电子发生氧……