吴文中 汤芹

摘要： 基于Fe3+与Cl-的配合平衡以及HSCN的电离平衡等化学反应事实，以“Fe3+/SCN-”反应体系为对象研究浓度对化学平衡的影响。借助计算机进行“模拟实验”，通过实验验证、分析、讨论认为： 氯离子以及溶液的酸碱性、试剂类别、浓度等因子对实验都有显著影响，建议以上述实验为素材研究“浓度对化学平衡的影响”课题中需严格控制试剂的浓度和用量，以确保实验在教学过程中可控。

关键词： 显色反应; 氯离子; 配合反应; 模拟实验; Fe3+/SCN-平衡体系

文章编号： 10056629（2019）1008706      中图分类号： G633.8      文献标识码： B

这时，我们来回答文章开始提出的几个问题：

（1） 由于Fe3+能与Cl-形成稳定的配合物，实验使用饱和FeCl3溶液是为了获得更高浓度的“自由、简单”的Fe3+，从而保证在滴入FeCl3溶液后，能看到溶液颜色有明显的变化。

（2） 使用的KSCN溶液浓度只有1.0mol·L-1，这是因为影响SCN-浓度只有溶液的酸性，酸性強，自由的SCN-浓度变小而影响实验的效果，但加入的SCN-不会因为H+的存在而显著减小，因此实验室使用1.0mol·L-1的KSCN溶液完全能满足实验要求。

（3） 综上，Cl-和H+都会对“Fe3+/SCN-平衡体系”产生影响，其中Cl-影响较大，邹如恒在“碱性条件下硫氰化铁溶液平衡移动的实验探究”[5]一文中做了详细的探讨，其中提到滴加浓度不高的NaOH溶液Fe3+/SCN-平衡体系颜色基本不变的现象，这也说明Fe3+/SCN-平衡体系为酸性这一性质（H+）对化学平衡的影响。因此，苏教版选修4教材在“浓度对化学平衡的影响”实验中，选用Cr2O2-7+H2O2CrO2-4+2H+作为研究对象就很容易理解了。

（4） Fe3+/SCN-平衡体系使用0.005mol·L-1的FeCl3和0.01mol·L-KSCN溶液作为初始反应体系，显然是为了便于观察溶液颜色的变化，若浓度太高，肉眼无法判断颜色的改变。……