朱华英 刘怀乐��

摘要： 用实证的方法认识Na2S与FeCl3溶液混合与作用，从反应现象去认识反应过程，从而得出这样的认识： 在反应生成的黑色沉淀中，一定有FeS和单质硫S，但不含Fe（OH）3。一般说来，仅在Na2S过量的情况下，黑色沉淀中才可能有Fe2S3。

关键词： 双水解反应； 平行反应； 氧化反应； 先后反应； Fe2S3

文章编号： 10056629（2018）8008803 中图分类号： G633.8 文献标识码： B

20多年前我们仔细思考过Na2S与FeCl3溶液反应的问题，并有文字的叙述[1]。最近有同行朋友不约而同地也以此为题写了一篇文章需要我们斟酌。仔细看了以后，我们觉得还有必要重新审视这个问题。

1 问题背景

在中学不少教辅资料上都出现了Na2S与FeCl3溶液反应的问题，无论是公开讨论也好，抑或是教师在课堂上讲课也好，既有相同的认识，也有不同的声音。例如：

（1） 肯定会发生氧化还原反应；

2FeCl3+Na2S2FeCl2+2NaCl+S↓

2Fe3++S2-2Fe2++S↓

（2） 可能还有黑色Fe2S3和FeS生成；

2Fe3++3S2-Fe2S3↓

Fe2++S2-FeS↓

（3） 是否还有Na2S与FeCl3之间发生所谓的双水解反应；

2FeCl3+3Na2S+6H2O2Fe（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl

2Fe3++3S2-+6H2O2Fe（OH）3↓+3H2S↑

（4） FeCl3溶液有氧化性，当FeCl3过量时反应生成的Fe2S3，是否还有可以进一步被FeCl3氧化生成S的可能性。

以上陈述以及反应表达式似乎都是顺理成章的，但有两个问题在教学时需要面对。一是理论假设和实验事实是否一致，二是反应试剂的浓度、加入的先后顺序是否对反应现象和生成物的种类产生影响。

2 反应过程初探

2.1 添加试剂的顺序不同，现象不同

实验1 在稀的Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量。

为了观察方便，试管里注入不少于1/3试管体积的Na2S稀溶液，逐滴加入FeCl3稀溶液。从沿着试管壁加入的第1滴FeCl3溶液开始，静置观察几秒钟之后再振荡，可见即刻有浓浓的黑墨色沉淀生成；……