(成都大学生物工程学院，四川成都，610106)

印永嘉先生(1985)在《大学化学手册》404页表7.10中(表1)[1]，所列“一元弱碱金属氢氧化物开始沉淀的pH值”为聚合碱式一元盐净水剂提供了计量生产依据：

(1)“金属氢氧化物开始沉淀的pH值”表示碱式金属离子{[Mn+(OH)b]n-b}[2]的摩尔浓度达到了最高值，因为开始沉淀并未“正式”沉淀，氢氧化物还是碱式金属离子。而碱式金属离子的碱式基(OH-)与参与碱式化弱碱金属离子(Mn+/n)的摩尔比，等于碱化度或盐基度，以摩尔分数表示碱化度(B%)，如B%=[OH-]/[Mn+/n][2]。超过“氢氧化物开始沉淀的pH值这个点”时，碱式金属离子“正式”以氢氧化物开始沉淀，随着pH值的升高氢氧化物的沉淀增多，达到沉淀完全的pH值时，碱式金属离子摩尔浓度为零，完全形成氢氧化物沉淀。由此定义：①金属氢氧化物开始沉淀的pH值为最高碱化度(Bh%)的最高pHh值；②沉淀完全的pH值为最终碱化度(Bf%)的最终pHf值。

(2)“金属氢氧化物开始沉淀的pH值”说明生产聚合碱式一元盐液体产品碱化度(Bl%)的pHl值可以去靠近最高碱化度(Bh%)的最高pHh值，但不能等于它，必需小于它，由此定义：聚合碱式一元盐液体产品碱化度(Bl%)的pHl值比最高pHh值≤0.2个pH值[2]。

表1 摘自《大学化学手册》404页，表7.10，(弱碱)金属氢氧化物各种沉淀的pH值

1 聚合碱式一元盐以pH值为计量生产依据和净水剂效果值

1.1 聚合碱式一元盐以pH值为计量生产依据

一元弱碱金属或活性弱碱金属氧化物溶于一定量的酸，经水解-碱式化-桥连聚合等反应，生产聚合碱式一元盐。在生产过程中以表1中一元弱碱式金属离子{[Mn+(OH)b]n-b}开始沉淀的最高pHh值为依据。……