于小俊

离子推断题作为高考的重要题型，考生容易入手，但得分率低。该题型考查两点：一是分析推理，二是规范书写。推理结论的正确性通过规范书写来体现。推理过程不仅考查典型离子的性质检验，而且定量与定性相结合，对思维的逻辑性和严密性要求很高。推理过程有清晰的思路方法，瞻前顾后，才能立于不败之地。

例1 有一无色透明溶液，可能含有下列离子：NO-3、SO2-4 、Cl-、I-、HCO-3、K+、Mg2+、Fe2+、Ba2+、Al3+。取该溶液进行实验确定成分：（1）取少量该溶液，测定溶液pH=0

（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热，有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色

（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液，有白色沉淀

（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液，有白色沉淀，且不溶于稀HNO3

（5）取少量该溶液，加NaOH溶液，有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解

由此可知：

（1）溶液中一定存在的离子有_____________，一定不存在的离子有________________。

（2）可能存在的阴离子是____，设计实验验证该离子的方法是________________。

【答案】（1）NO-3、SO2-4 、Mg2+、Al3+；Fe2+、HCO-3、I-、Ba2+

（2）Cl-，取原溶液少量滴加Ba（NO3）2溶液，过滤，滤液中加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加稀硝酸不溶解，说明有Cl-，反之没有。

【解析】据无色透明可知原溶液无Fe2+；实验（1）pH=0可确定原溶液不存在HCO-3；实验（2）确定有NO-3，因为NO-3（H+）具有强氧化性，I-与之不共存；实验（3）确定含SO2-4 ，Ba2+与之不共存；由于实验（3）中加入BaCl2而引入Cl-，无法证明原溶液是否有Cl-；据实验（5）判断原溶液含有Mg2+和Al3+。

例2 某溶液可能含有Cl-、CO2-3 、SO2-4 、NH+4、K+、Al3+和Fe3+等离子。取100mL该溶液，加入过量NaOH溶液，加热，产生0.02mol气体，同时出现红褐色沉淀；将沉淀过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向滤液中加足量BaCl2溶液，得4.66g不溶于盐酸的沉淀。据……