徐瑛　刘海仙

摘 要：氧化还原反应中对氧化性还原性的准确、正确理解是高中阶段培养学生科学观的重要一环，也是轻松学习化学的重要技巧。本文从不同角度阐述氧化性强弱的決定因素，以帮助学生走出氧化还原反应的学习困境。

关键词：氧化性；还原性；富电子；缺电子

氧化性，是指物质的电子的能力，该能力是指物质的电子的难易而非多少，形象地说就是物质电子的倾向、欲望。还原性，是指物质失电子的难易，也就是说物质面对氧化剂，贡献出自己电子的欲望、倾向。所以，不论是氧化性还是还原性本质的要素是电子，若物质缺电子，电子失去的倾向很小，而得电子的倾向较大。可以说，缺电子物质的氧化性相对较强，而缺电子的物质的还原性较强。总之，物质缺电子程度越大，其氧化性也越强；相反，物质富电子程度越大，其还原性越强。

1.氢氧根离子和含氧酸根离子在阳极放电难易 负二价氧被氧化的难易的解析。

电解池中的阴离子在阳极放电顺序为：OH->SO2-4 >NO-3>F-，其实还原性：OH->SO2-4

OH-和SO2-4 的还原性就是负二价氧的还原性，因为OH-和SO2-4 中的氢和硫原子都是最高价，没有再失去电子的能力，由于正六价的硫吸电子能力比氢离子的吸电子能力强，所以同样的负二价的氧在不同的化学环境下表现出了不同的还原性，也就是原子团中心原子吸电子能力强，氧原子表现为缺电子，还原性就差一些。

2.氢离子和氢氧根离子氧化性的比较。氢离子和氢氧根离子中的氢都是正一价，都具有氧化性，但是氢氧根离子中的正一价的氢是与负二价氧原子（具有多余的电子，属富电子原子）结合，所以，氢氧根离子的氧化性远低于氢离子的氧化性。

3.苯环与苯酚的还原性的比较。苯酚的结构可以看成是在苯环的基础上在C-H之间插入了负二价的氧原子，且氧原子的SP3杂化轨道与苯环上的大∏键共轭效应，故相对于苯环，苯酚属于富电子分子，具有较强的还原性，容易被空气中的氧气氧化为粉红色。可以推测，苯胺等物质也应该具有较强的还原性，易被氧化。依此类推，当苯环上连接的羟基越多，其还原性也就越强。

4.NH+4、NH3还原性的比较，在这两个粒子中，N原子的化合价都处于最低价即-3价，都应该具有较强的还原性，但是由于铵根离子中的氮原子结合了正一价的氢太多，故，NH+4本来富电子的还原性体现不出来；NH3分子存在一孤电子对，其富电子的特性会充分地体现出来，所以NH+4的还原性比NH3的强。

总之，还原性的强弱取决于是否有能力把额外的电子给出去，也就是原子或原子团富于电子的时候，应该表现出一定的还原性。原子团缺电子的时候，应该表现出一定的氧化性。

（作者单位：山西省大同市第一中学校）