年丰

【关键词】 化学教学；化学平衡常数；教学设计

【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004—0463（2016）19—0125—01

[复习引入]通过上节课的学习，我们知道了浓度、压强和温度对化学平衡的影响。今天这节课我们继续来探讨化学平衡的问题。

[师生活动]我们一起来观察课本29页的数据表。共有六组不同的起始加入量，得到了六个不同的平衡状态，表中把平衡时各物质的不同浓度按这样来计算，发现得到的数值是近似相等的。

[问]如果按、C（HI）·CC这样来计算看看是什么结果？

[学生活动]分组计算——汇报结果——结论不相等

[过渡]为什么单单按这样来计算就相等了？

[学生活动]大家再仔细观察，这个算式在表达上有什么特征？

[小结学生的回答]算式是HI系数次幂与H2系数次幂和I2系数次幂的积的比值。显然这不是赶巧，那么，我们便有理由得出对于可逆反应：

mA（g）+ nB（g）?pC（g）+ qD（g），就应该有：=常数

确实是这样，人们通过实验对不同可逆反应中各物质的平衡浓度进行测定，然后经过多次计算尝试，归纳得出就是一个常数。

一、平衡常数的概念

[问]平衡常数K有没有单位？应该有，但我们发现一般不写。

[练习]书写下列可逆反应平衡常数的表达式并比较4中K1、K2、K3之间的关系。

[小结]对于固体、纯液体和稀溶液中的水，因为它们量的变化、浓度的变化是忽略不计的，在平衡常数的表达式中通常用1来代替，对于非水溶液中的水则要表达出来。

二、平衡常数的意义

[学生活动]请同学们再来观察课本29页的数据表。我们发现，在温度一定的情况下，不管反应是从正向开始还是逆向开始，平衡常数都是不变的；……