邹虎林

【关键词】 化学平衡移动；判断技巧；原理；思路

【中图分类号】 G625.1 【文献标识码】 A

【文章编号】 1004—0463（2016）19—0124—01

化学平衡问题是高中化学中的重要内容，化学平衡移动的判断是新课标下高考的重点和难点之一，学生在解决这类问题时往往遇到困难。影响化学反应速率、化学平衡的外界因素是反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素，化学平衡的移动与反应速率的变化之间存在着内在的必然联系。

一、原理

化学平衡移动的判断依据是勒夏特列原理（平衡移动原理），其内容是如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡就会向着减弱这种改变的方向移动。具体来说就是：增大浓度，平衡就会向着浓度减小的方向移动；减小浓度，平衡就会向着浓度增大的方向移动；增大压强，平衡就会向着压强减小的方向移动；减小压强，平衡就会向着压强增大的方向移动；升高温度，平衡就会向着吸热反应方向移动；降低温度，平衡就会向着放热反应方向移动。总之，化学平衡移动的判断可以概括为一句话，即“反其道而行之”。

二、思路

解决化学平衡移动问题的基本思路是：改变外界某一条件→正、逆反应速率发生改变（V正≠V逆）→化学平衡移动。当一个可逆反应处于化学平衡状态时，V正=V逆，外界条件发生改变后，V正≠V逆。当V正>V逆时，化学平衡正向移动，当V正

三、举例

对于某个可逆反应的化学平衡状态，在保持平衡的某一时刻改变外界条件，V正、V逆的变化有两种：①V正、V逆同时“突”变——温度、压强、催化剂的影响。……