邹晨光

近几年理综化学题型相对稳定，但对学生能力的要求越来越高，主要侧重于学生运用所学知识去解决实际问题。溶液中的离子平衡是历年、历次考试的重点、难点问题，它要求学生有很强的分析解决问题的能力。

酸碱中和是中学阶段的重要反应类型，它包括了强酸与强碱、强酸与弱碱、弱酸与强碱、弱酸与弱碱等类型；在定量关系上既有恰好完全反应型，又包括了过量问题的分析。该部分在考查溶液组成、溶液酸碱性等方面有非常重要的意义。

一、酸、碱中和型反应关系解读

由图1可以看出，解决酸碱反应问题，关键是正确判断二者的定量反应关系，进而去确定溶液溶质的组成。由溶液的组成可以判断酸碱性、离子转化关系、离子平衡关系等。

二、几种常见的载体考查

1.常见弱电解质的电离平衡关系

（1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH+4、OH-浓度的大小关系是

c（NH3·H2O）>c（OH-）>c（NH+4）。

（2）多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离（第一步电离程度远大于第二步电离）。如在H2S溶液中：H2S、HS-、S2-、H+的浓度大小关系是c（H2S）>c（H+）>c（HS-）>c（S2-）。

2.常见盐的水解平衡关系

（1）弱电解质离子的水解损失是微量的（双水解除外），但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c（H+）或碱性溶液中c（OH-）总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH+4、Cl-、NH3·H2O的浓度大小关系是c（Cl-）>c（NH+4）>c（NH3·H2O）。

（2）多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2-3、HCO-3、H2CO3的浓度大小关系应是c（CO2-3）>c（HCO-3）>c（H2CO3）。……