蒋天平

在通常条件下是物质之间变化的实质是自发的，即物质状态从不稳定向稳定、活动性强的向活动性弱的、能量高的向能量低的、溶解度大的向溶解度小的进行转化，这一强弱规律在各种考试中经常应用，下面举例说明强弱规律在高考解题中的应用。

例1（2016年江苏高考题）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）。

选项实验操作和现象结论

A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强

B室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。Ksp（BaSO4）<

Ksp（CaSO4）

C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。Fe3+的氧化性比I2的强

D

室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。

HSO–3结合H+的能力比SO2–3的强

解析本题以实验设计与实验方案评价题型呈现，从不同角度考查了强弱规律的运用。选项A，室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。发生了反应：

ONa+CO2+H2OOH+NaHCO3

由酸性较强的物质可制备酸性较弱的物质规律，说明碳酸的酸性比苯酚的强，所以选项A正确。选项B，室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钡是难溶物，硫酸钙是微溶物，尽管事实上在相同温度下Ksp（BaSO4）

2Fe3++2I-2Fe2++I2

由氧化还原反应强弱规律可判断Fe3+的氧化性比I2的强，所以选项C正确。选项D，室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；呈碱性原因是由SO2-3水解结合水中的H+；而0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5，呈酸性是说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，HSO-3电离出H+，HSO–3结合H+的能力比SO2-3的弱，所以选择项D错误。……