张婷婷

氧化还原反应是贯穿整个高中化学知识系统的重要原理之一，也是化学学科的核心概念。氧化还原反应的基本规律有守恒定律、强弱规律、价态规律、转化规律、优先规律。本文主要总结归纳氧化还原反应的规律及在解答高考试题中的技巧与方法。

一、氧化还原反应中一般规律

1.氧化还原反应基本概念间的关系（如图1所示）

2. 氧化还原反应中一般规律

（1）守恒定律：氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数。

守恒定律是氧化还原反应配平的依据。氧化剂得到电子化合价降低转变为还原产物，还原剂失去电子化合价升高转变为氧化产物。在同一个氧化还原反应中得失电子总数相等，即化合价升高总价数应等于化合价降低总价数。

（2）强弱规律： 氧化性，氧化剂>氧化产物；还原性，还原剂>还原产物。

对于任意一个氧化还原反应，都有这样的结论，如：

CuO+H2△Cu+H2O

氧化性：CuO >H2O，

还原性： H2>Cu；又如：

2Fe3++2I-2Fe2++ I2

氧化性： Fe3+>I2。

因此，通过化学反应可以判断物质的氧化性、还原性的强弱。（3）价态规律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，但会偏向于某种性质，或氧化性稍强或还原性较强，如Fe2+偏向于还原性强，Cl2重点体现氧化性。从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质，但无法分析其强弱。

（4）转化规律：同种元素不同价态间发生氧化还原反应时，元素的氧化数只是接近但不交叉，最多只能达到同种价态，也称为归中规律（如图2所示）。……