◇ 北京 安金利商晓芹(特级教师)

巧用平衡常数速解平衡移动难题

◇ 北京 安金利1商晓芹2(特级教师)

人教版《选修4》中明确指出:在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,这个常数就是该反应的化学平衡常数,用符号K表示.化学平衡常数表明反应向正反应方向进行的程度,K值越大,该反应进行得越完全,反应物转化率越大;反之,反应就越不完全,转化率就越小.K值只受温度影响,与反应物或生成物的浓度无关.勒夏特列原理是判断化学平衡移动方向的重要原理,但只能定性解决其他条件不变时,改变某个外界条件,平衡移动的方向问题.如果变化条件增多,有时依据勒夏特列原理很难判断出平衡移动的方向.解题时如果借助平衡常数,通过计算将定性分析转变成定量比较,有了准确的数据做支撑,可以使平衡移动方向的判断更为快速准确,从而顺利突破平衡移动判断的难点.下面介绍几种巧用平衡常数速解平衡移动难题的方法.

1 判断转化率变化趋势及可逆反应进行的方向

现有恒温、恒容条件下的可逆反应:

(1)①向容器中充入amolA气体和bmolB气体;②向容器中充入amolA气体和nbmol(n＞1)B气体.二者均达到平衡状态后,②中A的转化率增大,B的转化率如何变化?

(2)在相同条件下,向容器中充入一定量的A、B、C、D4种气体,可逆反应会向哪个方向进行?

例1在一定温度下,将1molCO和1molH2O(g)通入容积为1L的密闭容器中,并按下……