安徽省霍邱县第一中学 王俊祺

FeSO4晶体纯度的测定

安徽省霍邱县第一中学 王俊祺

利用酸性KMnO4滴定亚铁盐，进而测定亚铁盐纯度的传统滴定实验，对操作技能要求很高，容易因操作不当及读数不准确产生误差，而且根据颜色变化判断终点容易受到主观因素的影响。并不适合进行一些没有明显颜色变化或找不到合适指示剂的化学反应。本实验利用氧化还原电势传感器和滴数传感器对实验进行改进，极大地提高了实验的准确性，且降低了实验的操作难度。

氧化还原滴定 氧化还原电势传感器 滴数传感器

氧化还原反应滴定是中学化学几个重要的实验之一，在高考试题中也经常涉及氧化还原滴定的计算问题。然而对于常规的滴定实验，滴定之前需要验漏、排气泡，看似简单的操作实际上做起来并不那么简单。而且滴定时要求先快后慢，边滴边振荡，利用终点颜色突变判定终点，读数时需要估读到小数点后两位，这对实验技能要求很高，还容易产生误差。本实验利用氧化还原电势传感器的电势突变判定终点，以及使用滴数传感器来确定溶液的体积，能够极大地提高实验的准确性以及降低实验的操作难度。

一、实验原理

酸性KMnO4滴定Fe2+发生反应的离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++ 4H2O。随着滴定的进行，还原性离子浓度降低，氧化性离子浓度增大，溶液中离子电势会慢慢升高。当Fe2+被完全氧化之后，再滴入强氧化性的酸性KMnO4，离子的电势会瞬间突变（增大），此时意味着反应终点已经到达。……