安徽省灵璧中学 汤 伟

化学实验探究题常见题型分类解析

安徽省灵璧中学 汤 伟

化学实验探究题能够较好地考查同学们综合应用知识的能力。如何解答此类问题？下面笔者对化学实验探究题型做出分析，供参考。

一、对已知物质性质的探究

该类试题注重考查考生能否将所学知识融会贯通，灵活应用所学知识。解答该类试题的关键是要熟记所学物质的相关性质及实验现象。

例1 某班同学用实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁粉，其目的是______________________________________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。煤油的作用是________________。

（4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，与6 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液混合。分别取2 mL混合溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3［Fe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是____________（填离子符号）；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为____________。

解析 （1）Fe2+具有较强的还原性，能被空气中的O2氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量铁粉，目的是防止Fe2+被空气中的O2氧化。

（2）Cl2可将Fe2+氧化成Fe3+，自身得电子生成Cl-，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++ 2Cl-。……