吴朝辉

摘要：经实验探究发现，乙酸乙酯能溶于水，并简要分析了它能溶于水的原因。同时结合实验探究和理论分析，探讨了在乙酸乙酯制备实验中饱和碳酸钠溶液的两个重要作用：溶解乙醇、减少酯的溶解。旨在为中学教学提供有益的参考。

关键词：乙酸乙酯；水溶性；制备实验；碳酸钠；化学教材

文章编号：1005–6629（2016）8–0050–03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B

1 乙酸乙酸的水溶性问题

1.1 问题提出

现行的部分化学教材中写道：“液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种有香味的液体叫乙酸乙酯[人教版《化学2（第3版）》第76页]”；“乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体，前者易溶于水且具有酸性，后者难溶于水且没有酸性[苏教版《有机化学基础（第4版）》第25页]”。因此，部分教师认为，将乙酸乙酯加入水中会分层，不溶于水且密度较小的乙酸乙酯浮在上层。但有些教学辅助用书，如《大学化学手册》[1]、《中学教学全书·化学卷》[2]却认为乙酸乙酯能溶于水。

另外在百度百科也介绍乙酸乙酯[3]：“溶于水（10%mL/mL）”“水溶性：8.3g/100mL（20℃）”。

乙酸乙酯到底能不能溶于水？笔者决定围绕这个问题进行实验求证，希望能找出乙酸乙酯水溶性的真相。

1.2 实验探究与结论

实验1 向锥形瓶1中加40mL蒸馏水，再加 4滴管乙酸乙酯，塞上橡皮塞，振荡。10min后可见油层体积明显减少。1h后，分层现象消失，摇动锥形瓶，液体均匀透明，无任何乳浊现象。

实验2 向锥形瓶2中加40mL饱和Na2CO3溶液，再加4滴管乙酸乙酯，塞上橡皮塞，振荡。10min后上层液体体积无明显变化。……