邱庆华

一、电解质溶液中离子浓度大小比较的问题是高考的热点、重难点问题

涉及电离理论、水解理论、守恒思想、平衡思想、元素观、微粒观、定量观等理论知识，同时结合图表信息进行综合分析能力考查，已成为各省市高考命题的热门。

二、掌握“两大理论，构建思维基点”

1.电离平衡和水解平衡理论。

（1）弱电解质的电离和盐电离出的弱离子的水解均是“微弱”的。

（2）多元弱酸的电离和多元弱酸根离子的水解均是“分步进行”的，且是以第一步为主，第一步远大于第二步。

（3）水溶液中不能忽略H2O？葑H++OH-。

2.只有盐电离出的离子才存在水解平衡，如：Na2CO3溶液、H2CO3溶液中只有盐Na2CO3电离出的CO2-3 离子才存在水解平衡。

3.要用两大平衡思想分析电解质溶液中所有可能存在的微粒，如：Na2CO3、NaHCO3溶液中的微粒种类均一样为：Na+、H+、HCO-3、CO2-3 、OH-、H2CO3、H2O。

三、熟练“三大守恒”解决等式关系

1.理论基点：

（1）电荷守恒：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如0.1mol/LNaHCO3、0.1mol/LNa2CO3、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3混合溶液中均存在着Na+、H+、HCO-3、CO2-3 、OH-，存在如下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO-3）+c（OH-）+2c（CO2-3 ）。

（2）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子存在水解平衡或电离平衡，离子种类增多，但元素总是守恒的。如Na2CO3溶液中CO2-3 分步水解，故C元素以CO2-3 、HCO-3、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c（Na+）=2c（CO2-3 ）+2c（HCO-3）+2c（H2CO3）。

（3）质子守恒：质子守恒（又称水的电离守恒）的本质就是水电离出来的H+离子浓度等于OH-离子浓度。如Na2CO3水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2CO3水溶液中质子守恒式可表示：

c（H3O+）+2c（H2CO3）+c（HCO-3）=c（OH-）或c（H+）+2c（H2CO3）+c（HCO-3）=c（OH-）。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。……