李建明

判断中心原子的杂化类型有多种方法。运用鲍林的杂化轨道理论，可以较好地解释CH4等简单分子的空间结构；运用价层电子对互斥模型，可以预测简单分子或离子的空间构型；利用等电子原理，可以判断一些简单分子或离子的立体构型。[1]但以上方法均无法判断多中心原子的杂化类型。那么，如何在鲍林的杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的基础上构建一种判断多中心原子的杂化类型的方法呢？本文着重介绍如何根据物质结构判断多中心原子的杂化类型，从而掌握高中化学要求的三种杂化类型，即sp杂化、sp2杂化和sp3杂化。

一、掌握中心原子形成化学键时的结构

根据常见中心原子的电子式，掌握其形成化学键时的结构，看看是否达到8电子稳定结构，是否含孤电子对，是否含空轨道。

1.IIA族元素铍的电子式为·Be·，形成化学键呈二价的结构式为-Be-，未达8电子稳定结构，不含孤电子对，但有2个空轨道，易接受孤电子对形成配位键。

2.IIIA族元素硼的电子式为·B··，形成化学键呈三价的结构式为，未达8电子稳定结构，不含孤电子对，但有1个空轨道，易接受孤电子对形成配位键。同主族中Al与B相似。

3.IVA族元素碳的电子式为·C·1··，形成化学键呈四价的结构式为，达8电子稳定结构，不含孤电子对，且无空轨道，同主族中Si与C相似。

4.VA族元素氮的电子式为·N··1··，形成化学键呈三价的结构式为，达8电子稳定结构，无空轨道，但含孤电子对1对，易提供孤电子对形成配位键。同主族中P、As与N相似。……