戴琪琳

化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡状态，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值。它可以表征可逆反应进行的限度。在高中化学中有几种不同的化学平衡常数，即弱电解质的电离平衡常数Ka、Kb，水的离子积常数Kw，难溶物的溶度积常数Ksp，盐的水解平衡常数Kh。本文试从这些平衡常数的角度来解释化学反应进行的方向和条件，从而揭示化学反应的一些规律。

一、浓度熵Qc与化学平衡常数K——可逆反应进行的方向

可逆反应达到化学平衡状态时，当条件发生改变时，可以利用浓度熵Qc与化学平衡常数K的关系来判断平衡移动的方向，这也是新课程下判断平衡移动方向的重要依据。教材中压强对平衡移动的影响就是通过Qc与K的关系来展开的。这就引导我们在教学过程中要摒弃以往那种等效平衡模式，以平衡常数为主线来探讨平衡移动的方向。如稀释会促进弱电解质的电离和盐的水解，从醋酸的电离平衡常数和醋酸钠的水解平衡常数来看，当溶液稀释时会同等地减小分子与离子的浓度，不难得到溶液被稀释瞬间的浓度熵Qc

二、强弱电解质的转化动力——Ka、Kb的大小

从强电解质到弱电解质，这就是溶液中离子反应发生的方向。我们可以引导学生通过查阅弱电解质的电离平衡常数的数据来判断电解质的强弱，进一步判断产物。如向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：