蒋金虎

摘要：运用化学平衡常数，从定量角度解读2010年江苏高考化学试卷第14题以及2013年江苏高考化学试卷第15题，从而有效解决运用化学平衡常数教学取代等效平衡教学的问题。

关键词：等效平衡；化学平衡常数；江苏高考卷

文章编号：1008-0546（2014）02-0085-02 中图分类号：G632.41 文献标识码：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.02.033

等效平衡是学生认知上难以跨越的一道障碍。教学实践中，教师的难教与学生的难学始终纠结在一起，甚至使部分学生丧失学习化学的兴趣。新教材引入化学平衡常数的知识学习，试图从定量的角度取代等效平衡，但是，2010年高考江苏卷第14题以及2013年高考江苏卷第15题，让大部分教师认为等效平衡卷土重来，从而在教学中花大量的时间和精力来进行等效平衡的教学。那么，如何运用化学平衡常数来解读这两年高考试题，进而明白高考命题者强化化学平衡常数作为定量工具来解决问题的呢？

先看2013年江苏高考化学卷第15题。

（2013年江苏高考卷.15）一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2 和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2 的转化率之和小于1

对于C选项，教师在讲解时大部分都从等效平衡角度假设恒温条件下，达到平衡时，容器Ⅰ中CO 的物质的量和容器Ⅱ中的一样多，但是，在恒容绝热条件下，Ⅰ中温度升高，平衡逆向移动，Ⅱ中温度降低，平衡正向移动，所以，容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多，C正确。……