孟 彦

（徐州市第一中学 江苏 徐州 221000）

在人教版中学化学选修教材《化学反应原理》中，关于“化学平衡常数”的教学内容是以 H2（g）＋ I2（g）⇌2HI（g）在457.6℃时反应体系中各物质起始时的浓度和平衡时的浓度数据为基础，通过分析比较方法建立了化学平衡常数的概念，给出了计算化学平衡常数的一般表达式。教材中给出的数据如下：

起始时各物质的浓度（mol／L）平衡时各物质的浓度（mol／L）平衡常数c2（HI）c（H2）·c（I2）H2 I2 HI H2 I2 HI 1.197×10－2 6.944×10－3 0 5.617×10－3 5.936×10－4 1.270×10－3 48.38 1.228×10－2 9.964×10－3 0 3.841×10－3 1.524×10－3 1.687×10－2 48.61 1.201×10－2 8.403×10－3 0 4.580×10－3 9.733×10－4 1.486×10－3 49.54 0 0 1.520×10－2 1.696×10－3 1.696×10－3 1.181×10－2 48.48 0 0 1.287×10－2 1.433×10－3 1.433×10－3 1.000×10－2 48.71 0 0 3.777×10－2 4.213×10－3 4.213×10－3 2.934×10－2 48.81化学平衡常数平均值 48.74

由教材中给出的实验测定的数据很方便地建立了化学平衡常数的概念，即在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），也很明了地得出了计算可逆反应化学平衡常数的一般表达式，接着教材给出了两个关于化学平衡常数的例题，教材内容也就到此为止。教材上的内容显得十分单薄而孤立，与教材中前面讲述的化学平衡理论没有再进一步融合渗透，我们认为根据教材中给出的数据材料，除进行化学平衡常数的概念及计算化学平衡常数的一般表达形式的教学外，应该充分利用教材中给出的数据开展教学，最大程度发挥这些数据的作用，使化学平衡理论和化学平衡常数融会贯通，通过化学平衡常数的教学深化对化学平衡理论的理解。我们建议从以下几个方面展开教学：

1.化学平衡常数与化学平衡状态的关系

从教……