连彦明

新课改下氧化还原反应教学设计

连彦明

氧化还原反应贯穿于中学化学教学始终，是众多化学知识的灵魂所在，也是历年各地高考试题中的热点问题。考试大纲对氧化还原反应知识提出明确的要求：理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。笔者认为新课改下应从4个方面进行氧化还原反应教学。

1 理解氧化还原反应的概念

中学化学将有电子转移（得失或偏移）或有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。化合价升降是氧化还原反应的特征，电子转移则是氧化还原反应的本质所在。

1.1 氧化还原反应与4种基本反应类型的关系

化合、分解、置换、复分解等4种基本反应类型与氧化还原反应有区别，也有联系：置换反应全部属于氧化还原反应，复分解反应全部属于非氧化还原反应，而化合、分解反应中的一部分属于氧化还原反应。有的反应如3CO+Fe2O3＝＝ 2Fe+3CO2是氧化还原反应，却不属于4种基本反应类型；而有单质参加或生成的反应也不全是氧化还原反应，如3O2＝＝ 2O3属于非氧化还原反应。

1.2 氧化还原反应中几个重要概念之间的联系

氧化剂在反应中得电子（或电子偏向），使元素化合价降低，物质表现氧化性，自身被还原，发生还原反应，所得产物是还原产物。还原剂在反应中失电子（或电子偏离），使元素化合价升高，物质表现还原性，自身被氧化，发生氧化反应，所得产物是氧化产物。……