沈绍波

(福建省浦城第一中学 353400)

守恒，现代汉语词典中解释为(数值)保持恒定.化学中的守恒指事物在运动变化过程中，物质和能量总是守恒的.具体表现在反应前后元素原子的种类和数目不变、电荷总数不变、得失电子相等……化学守恒法关注变化的始态和终态，不纠结过程细节，利用不变的量建立物质之间的比例关系，化繁为简，从而达到快速解题的目的.守恒法是中学化学既常见又经典的解题方法，是各种解题方法的基础，穿插在其它方法中同时使用，是高中化学计算的“利器”.

在高中化学计算题中，常考的守恒有以下几种.

一、元素守恒

元素守恒即化学反应前后各元素的种类不变，各元素的原子个数不变.原子守恒的涵义与元素守恒相似，即反应前后原子的种类和数目都不变，这也是反应前后质量不变(质量守恒)的根本原因.因此，也可以认为元素守恒包含了原子守恒，是质量守恒的根本原因.计算时经常通过找出关联物质的对应关系，列出关系式，列比例式求解.

(1)足量稀硝酸(以铜为例):

n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=n(NO) +2n(Cu2+)

(2)足量浓硝酸(以铜为例):

n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=n(NO2) +2n(Cu2+)

(3)一定量浓硝酸(以铜为例):

n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=n(NO2) +n(NO)+2n(Cu2+)

(4)未知浓度的硝酸(以铜为例):

n(反应HNO3)=n(被还原HNO3)+n(未被还原HNO3)=n(气体)+2n(Cu2+)

例119.2 g铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体11.2L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是( ).

A.0.5mol B.0.8mol

C.1.1mol D.1.2mol

解析此题很容易掉入陷阱，认为气体只有NO2.铜跟浓硝酸反应过程分为两步