杨素芬

化学平衡是高中化学的重要理论之一，也是高考的重点和热点。关于新旧平衡之间物质的转化率、百分含量、物质的量浓度等大小比较是教学的难点。这类问题对考生的思维能力要求较高，很多时候学生无所适从，如果采用“虚拟模型”可以化繁为简，轻松地解决这类问题。

“虚拟模型”指虚拟一个与旧平衡等效的中间平衡状态，然后通过压缩或扩大体积变为新平衡，进而通过比较虚拟平衡和新平衡中某些量的关系得出答案。

【例1】在一定温度下，向一恒容的密闭容器中充入1 mol NO2发生如下反应：2NO2？葑N2O4，达到平衡后NO2的转化率为a%。若再向容器中充入1mol NO2，达到平衡后NO2的转化率为b%，则a     b（填“>”“<”“=”）。

解析：如图1，对比甲乙两个平衡可知，再充入1mol NO2，平衡正向移动，已转化的NO2的物质的量增大，但NO2的总物质的量也增大，所以NO2的转化率如何变化难以确定。

如果利用虚拟平衡模型则可以容易判断。虚拟乙平衡和甲平衡为相似平衡，NO2的转化率、各组分的百分含量、浓度相同，但物质的量等比例变化。而乙平衡是在虚拟乙平衡的基础上将容器容积压缩为原来的1/2（即增大压强），使平衡正向移动，则达到平衡后NO2的转化率增大，即a

【例2】相同温度下，有体积相同的甲、乙两个容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2，分別进行合成氨反应。下列叙述中错误的是（    ）

A. 化学反应速率：乙>甲

B. 平衡后N2的浓度：乙>甲

C. H2的平衡转化率：乙>甲

D. 平衡混合气体中H2的体积分数：乙>甲

解析：相同温度下，体积相同乙容器中各物质的起始浓度为甲容易的2倍，依据速率和平衡知识容易判断选项A、B均正确。