华雪莹

守恒是化学方程式计算常用的一种方法，具有化朦胧为直观、变复杂为简单的特点。从数学角度来说，化学反应方程式可看作一个等式，等式中必然具备某些守恒要素和数量关系;从化学层面来看，化学反应方程式必须遵循质量（原子）守恒（适合一切化学反应）、电子得失守恒（适合氧化还原反应）、电荷守恒（适合离子反应、电解质溶液）等。这样在解题的过程中，我们就可以用上述三大守恒为依据来寻找解题的切入点。有些题目只需用三大守恒中一种即可以顺利解题，有些较难的题目却需要多次使用某种守恒或几种守恒方法并用，才能使问题顺利获解。结合下面的例题，我们一起来体会灵活运用各种守恒，对快速、顺利、简捷解题的重要性。

一、在方程式配平或分析中运用

若是氧化还原反应，需要根据原子守恒、电子得失守恒解题;如果是离子反应，则还需要用到电荷守恒规律才能实现顺利解题。

【例1】在一定条件下，R和氟气可发生如下反应：R+F2+2OH-=R+2F-+H2O，从而可知在R中，元素R的化合价是（  ）

A. +4    B. +5    C. +6    D. +7

解析：根据离子方程式两边的电荷总数相等，有n+1×2=1+1×2，解得n=1。

设元素R在R中的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=5。

综上可知，本题应选B。

【例2】将N+Zn+OH-+H2O→NH3+Zn（OH）配平后，离子方程式中H2O的系数是（  ）

A. 2    B. 4    C. 6    D. 8

解析：根据电子得失守恒规律来配平反应式，N元素的化合价变化是8，Zn元素的化合价变化是2，所以Zn与Zn（OH）前面分别配4;再根据电荷守恒规律，OH-前面配7，最后根据原子守恒规律，用观察法配平反应式为：N+4Zn+7OH-+6H2O=NH3+4Zn（OH）。故本题应选C。

二、在方程式计算中运用