陈 琦

(浙江省杭州第十四中学 310006)

酸碱中和滴定是高中选择性必修《化学反应原理》中一个重要的定量实验，既可以考查学生实验操作的技能，也可以考查学生数据分析处理的能力，酸碱中和滴定实验是发展学生化学学科核心素养的一个良好载体.

酸碱中和滴定实验的步骤较多，包括滴定前的准备(标准液的配制、标准液和待测液的体积量取、滴定管的润洗、锥形瓶的洗涤等等)、滴定中操作(读数、滴定终点的判断等等)，每一个环节出现错误的操作都会导致所测待测液浓度的偏差，如何准确判断所测待测液浓度的偏差是学生的一个难点，本文笔者将从几个方面阐述分析酸碱中和滴定的浓度误差：

一、误差分析的一般思维方法

二、常见的一些错误操作对待测液浓度的影响

1.仪器的润洗问题(以用标准溶液盐酸去滴定待测液NaOH溶液为例分析)

在酸碱中和滴定前，一般要对酸碱滴定管先进行水洗，再用待装液润洗；若滴定管没有用待装液进行润洗，势必导致待装液的浓度被稀释，若酸式滴定管没有润洗，则导致标准溶液被稀释，要把锥形瓶中的待测液全反应完，势必要多加标准液，最终导致待测液浓度偏高，若碱式滴定管没有润洗，则直接导致待测溶液被稀释，即导致待测液浓度偏低.

而对于锥形瓶的洗涤，一般采取用水洗涤即可，不能再用待装液润洗,若用待装液润洗，反而会增加待测液的量，要把锥形瓶中的待测液全反……