李涯红

(云南省曲靖市陆良县第一中学 655600)

高中化学盐类水解习题题型主要有：单一溶液水解程度分析、混合溶液水解程度分析、基于图象的水解程度分析、基于实验的水解程度分析等.不同的题型解题应用的思路与方法有所区别，教学中应注重为学生做好解题示范.

一、单一溶液水解程度分析

解答该类习题应注重灵活运用盐类的水解相关规律：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.课堂上可讲解例1，加深学生对该规律的理解，提高其应用的灵活性：

例1室温下，相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，以下判断正确的是( ).

A.三种酸溶液中的酸性强弱顺序为：HZ>HY>HX

B.HX为强酸，HY、HZ为弱酸，且HZ的酸性较HY的强

C.三种酸根离子均能水解，水解程度为Z->Y->X-

D.三种盐溶液中X-、Y-、Z-的浓度大小顺序为c(X-)>c(Y-)>c(Z-)

根据题意可知NaX水溶液的pH=7表明其为强酸强碱盐.NaY、NaZ溶液pH越大表明其水解程度越剧烈，对应的酸就越弱.酸性最弱的酸是HZ，最强的酸是HX，即HX>HY>HZ，A、B两项错误.C项NaX对应的酸根不会水解，水解程度Z->Y-，错误.D项，三种盐溶液中X-不水解，最多，Z-的水解程度强于Y-，最少，对应浓度关系为：c(X-)>c(Y-)>c(Z-)，正确，综上D项正确.

二、混合溶液水解程度分析

分析混合溶液水解程度时应注重分析溶质之间是否发生反应，如发生反应应搞清楚反应产物的物质的量浓度关系，而后运用盐类的水解规律进行分析.

例2 取等体积的0.4mol/L的NH4NO3和0.2mol/L的NaOH溶液混合，而后加热确保NH3全部逸出，则溶液中离子物质的量浓度大小关系正确的是( ).

三、基于图像的水解程度分析

分析有……