庞兴涛

【摘要】盐类水解是中学化学教学中的难点，金属跟盐的水溶液能否发生反应，究竟有什么现象？在高中化学教学中，在讲解“盐类水解”这一内容时，我们以氯化铵溶液与金属镁混合为例进行分析，该溶液我们一般认为能发生反应并有H2放出，原因是NH4Cl在水溶液中发生水解而产生H+，溶液呈酸性，然后Mg与H+反应放出H2。对于这种说法，笔者提出了两点疑问，具体的疑问在本文进行详细地分析。

【关键词】盐类水解;盐的水溶液;酸碱质子理论;离子反应方程式;反应机理;白色沉淀

《盐类的水解》是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。在高中化学教材中，涉及的知识面较宽，综合性较强，具有很强的理论意义和实际意义，是前面已学过的电解质的电离，水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合利用。通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质，离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以进一步指导高三学生有关电解和物质的检测等知识的学习。尤其是在近几年广东高考应用方面，显得尤为重要。比如说水解过程中各离子浓度大小的关系，溶液中的守恒、盐类水解的应用问题等。

一、盐类水解的应用大致有以下几个方面

（1）分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱，如相同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性，且碱性Na2CO3>NaHCO3。

（2）配制某些能水解的盐溶液时要防止水解，如配制FeCl3溶液时，要向该溶液中加入适量的盐酸。