周异虎

摘  要：平衡思想是07版普通高中化学课程标准中提出的化学学科核心素养之一，是新高考重点考查的素养，平衡常数则是平衡思想“王冠”上最璀璨的明珠，是定量化研究平衡的抓手，也是高中生学习中的难点之一，充分地认识并掌握好平衡常数的有关知识显得尤为重要。为此很有必要深挖平衡常数的潜在价值，充分用好平衡常数这一重要工具，提高平衡思想教学的效果。

关键词：平衡  平衡常数  反应方向及程度  粒子浓度大小  盐溶液的酸碱性  平衡移动方向

中图分类号：G633.8   文献标识码：A 文章编号：1672-3791（2020）06（b）-0224-02

从热力学理论上来说，任何反应都有可逆性，其中一个就是平衡状态，该状态下反应体系有个重要参数——平衡常数。平衡常数的大小只取决于反应的本性和温度高低，且平衡常数越大，说明正反应的程度越大。据此，由平衡常数的大小可确定在该温度下可逆反应中的正反应能达到的程度。该文试从应用的角度谈谈平衡常数（中学化学中的五大平衡常数：化学平衡常数Kc或Kp、弱电解质电离平衡常数Ka或Kb、水的离子积常数KW、盐水解平衡常数Kh和难溶电解质溶度积常数Ksp）的奇妙作用。

1  判断酸碱的强弱及溶液中非氧化还原反应型离子反应的方向及程度

在所有弱酸的电离常数Ka或弱碱的电离常数Kb表达式中，总的幂为1，所以各种弱酸或弱碱的强弱程度可以直接由Ka或Kb的大小反应。在同一温度下，Ka或Kb越大，弱酸或弱碱就越强，反之亦然。

例1 解释：为什么强酸可以制出弱酸（这里的强弱只是相对而言），如反应CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl可以发生，逆反应却不能进行？……