◇ 湖北 张 平 胡天娇

高中阶段电解原理部分通常从电极反应、电解质溶液、电子转移、离子迁移、溶液pH 变化、电解后溶液的复原及电解计算等角度进行考查，电解硫酸钠是高中化学的高频考点，常考考点如下.

1 电极材料的影响

1)阴极和阳极都用惰性电极.例如使用石墨电极，则电解硫酸钠的本质是电解水.

阴极反应：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－.

阳极反应：2H2O－4e－＝4H＋＋O2↑.

2)阳极用活性电极.例如使用Cu电极，则电极反应为

阴极反应：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－.

阳极反应：Cu－2e－＝Cu2＋.

电解过程中阳极生成的Cu2＋向阴极迁移，阴极生成的OH－向阳极迁移，二者相遇，发生反应：

2 电解后溶液浓度的变化

1)所用硫酸钠溶液是不饱和的，两个电极都用惰性电极，则随着电解的进行，不断消耗水，所以溶液浓度增大.

2)所用硫酸钠溶液是不饱和的，阳极用活性电极，例如用Cu作电极，则随着电解的进行，不断消耗水，所以溶液浓度增大.

3)所用硫酸钠溶液是饱和的，两个电极都用惰性电极，则随着电解的进行，不断消耗水，但是温度不变，则溶液浓度不变.

4)所用硫酸钠溶液是饱和的，阳极用活性电极，例如Cu，则随着电解的进行，不断消耗水，但是温度不变，则溶液浓度不变.

3 电解过程中溶液pH 的变化

1)若两极都用惰性电极，则随着电解的进行，阴极附近溶液的pH 升高，阳极附近溶液的pH 降低，整个溶液的pH 不变.

2)若阳极用活性电极，例如使用Cu电极，则随着电解的进行，阴极附近溶液的pH 升高，阳极附近溶液的pH 几乎不变，整个溶液的pH 几乎不变.

4 电解过程中电子的移动方向及离子的……

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